Молярная масса пищевой соды. Гидрокарбонат натрия: формула, состав, применение

Гидрокарбонат натрия

Бикарбонат натрия или натрий гидрокарбонат — химическое соединение с формулой NaHCO 3. Бикарбонат натрия — белое твердое вещество. Имеет слегка соленый щелочной вкус, напоминающий вкус стиральной соды (карбонат натрия). Естественная форма — минерал нахколит.

Бикарбонат натрия является одним из компонентов минерального соды и находится во многих минеральных источниках. Он находится в растворенном виде в желчи, где он служит для нейтрализации кислотности соляной кислоты, которая производится в желудке и выводится в двенадцатиперстную кишку тонкого кишечника. Это вещество известно с давних времен и широко используется.

В разговорной речи, ее называют питьевая сода.

История

Древние египтяне использовали природные месторождения соды, смесь, состоящую главным образом из карбоната натрия, бикарбоната декагидрат, и натрия. Сода использовалась в качестве средства для чистки, как мыло. Широко используется с 1800-х годов в коммерческом рыболовстве, чтобы предотвратить порчу свеже-пойманной рыбы.

Производство

NaHCO 3 в основном производится реакцией хлорида натрия, аммиака и углекислого газа в воде. Карбонат кальция используется как источник CO 2 и, как следствие оксида кальция. Используется для восстановления аммиака из хлористого аммония. Производство около 100.000 тонн / год (по состоянию на 2001 г.).

NaHCO 3 может быть получен в результате реакции углекислого газа с водным раствором с гидроксидом натрия Первичная реакция производит карбонат натрия:

СО 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

Дальнейшее добавление двуокиси углерода образует бикарбонат натрия, который при достаточно высокой концентрации будет оседать:

Na 2 CO 3 + СО 2 + H 2 O → 2NaHCO 3

Добыча

Природные месторождения нахколину (NaHCO 3) найдены в пластах эоцена (55.8-33.9 млн лет) в Колорадо. Нахколин наносился как осадок в периоды высокого испарения в водоеме. Сода коммерчески добываемого растворением нахколину в горячей воде и восстанавливается естественным процессом кристаллизации при охлаждении.

Химические свойства

Бикарбонат натрия — амфотерна соединение. Водные растворы имеют слабощелочной свойства в связи с образованием углекислоты и гидроксид-иона. Реакция бикарбоната натрия и кислоты образует соли и углекислоту, которая легко разлагается на углекислый газ и воду:

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 CO 3 H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2

Бикарбонат натрия вступает в реакцию с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия, воды и углекислого газа:

NaHCO 3 + СН 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 Бикарбонат натрия вступает в реакцию с основами, такими как гидроксид натрия с образованием карбонатов:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

Бикарбонат натрия вступает в реакцию с карбоксильной группой белков, по созданию СО2. Эта реакция используется для проверки наличия карбоксильных групп.

Термическое разложение

Выше 70 ° С, бикарбонат натрия постепенно распадается на карбонат натрия, воду и углекислый газ. Разложение при температуре 200 ° C:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Большинство бикарбонатов вступает в реакцию дегидратации. При дальнейшем нагревании превращается в оксид натрия (при температуре около 1000 ° С.):

Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2

Эти преобразования используются при использования NaHCO 3 в пожаротушения («BC порошок») как порошкообразный огнетушитель.

Кухня

Бикарбонат натрия преимущественно используется в кулинарии для выпечки, в качестве разрыхлителя.

Он вступает в реакцию с кислыми компонентами жидкого теста, выпуская углекислый газ, который вызывает расширение теста и формирует характерные текстуры в блинах, пирогах, хлебе и другие хлебобулочных изделиях.

Многие виды выпечки содержат бикарбонат натрия в сочетании с одним или несколькими кислыми фосфатами (которые особенно хорошо вступают в реакцию).

Бикарбонат натрия иногда используется в приготовлении овощей, чтобы размягчить их, хотя это вышло из моды, так как большинство людей теперь предпочитают свежие, так как они содержат больше питательных веществ. И все же, все еще используется в азиатской кухне, чтобы розмякшиты мясо. Бикарбонат натрия может реагировать с кислотами в продуктах питания, в том числе с витамином С (L-аскорбиновая кислота).

Термическое разложение бикарбоната натрия действует как разрыхлитель, выпуская углекислый газ при высоких температурах. Образование углекислого газа начинается при температуре выше 80 ° C.

Нейтрализация кислот и оснований

Многие лаборатории держат бикарбонат натрия под рукой, поскольку он проявляет амфотерные свойства, реагируя с кислотами и основаниями. Кроме того, он относительно безвреден в большом количестве, следовательно, нет ничего плохого в использовании избытка бикарбоната натрия.

Широкий спектр его использования вызванный его нейтрализующими свойствами, в частности для сокращения распространения белого фосфора с зажигательными пулями внутри раны, для повышения pH воды (увеличение общей щелочности), где содержатся высокие концентрации хлора (2-5 промилле) в плавательных бассейнах и аквариумах.

Медицинское применение

Как лечебное средство соду применяют:

• для смягчения кашля: сода способствует разжижению мокроты;
• в виде полосканий при боли в горле как бактерицидное и противовоспалительное средство;
• при внезапном нападении аритмии (слабый раствор соды поможет успокоить сердцебиение)
• при гипертонии (выводит жидкость из организма, тем самым помогая снизить артериальное давление)
• для пополнения потерянной жидкости организмом: при поносах, рвоте;
• для снятия зуда при укусах насекомых;
• для чистки кишечника (клизмы с раствором соды)
• при простуде (ингаляции содовым раствором)
• при конъюнктивитах (промывают глаза слабым раствором соды)
• при лечении грибковых заболеваний ног (примочки из слабого раствора соды)
• для очистки и отбеливания зубов;
• для размягчения ороговевшей кожи на локтях и ступнях ног (теплые ванночки с содой)
• при изжоге (как препарат, активно нейтрализует соляную кислоту в желудке).

Бикарбонат натрия может быть использован в первой медицинской помощи, при лечении ожогов, для предотвращения образования пузырей и рубцов. Это связано с эндотермическим реакцией, которая происходит между бикарбонатом натрия и водой. Натрий бикарбонат обладает антисептическими свойствами. Он используется также для лечения гиперкалиемии.

Так как бикарбонат натрия может привести к алкалоза, его иногда используют для лечения передозировки аспирина. Аспирина нужно кислую среду для надлежащего поглощения и щелочная среда предотвращает поглощению в случае передозировки. Бикарбонат натрия также используется в лечении передозировки антидепрессантами.

Он может также применяться местно в виде пасты, чтобы уменьшить укусы насекомых.

Личная гигиена

Бикарбонат натрия может быть использован как эксфолиант. Его частицы округлой и тонкой текстуры идеально подходят для пилинга. Сода как отшелушивающий скраб удаляет бесцветные клетки кожи, пострадавших от гиперпигментации и рубцов.

Бикарбонат натрия также используется в качестве ингредиента в жидкостях для полоскания рта. Он работает как механический очиститель для на зубов и десен, нейтрализует производство кислоты во рту, а также в качестве антисептика, чтобы предотвратить заражение инфекциями.

Паста, произведенная из бикарбоната натрия и 3% перекиси водорода, может быть использована в качестве альтернативы пастам без фтору.Паста с бикарбонатом натрия в сочетании с другими ингредиентами может быть использована в качестве сухого или влажного дезодоранта. Сода может быть использована и как шампунь.

Пищевая сода в спорте

Небольшие количества бикарбоната натрия полезны в качестве добавки для спортсменов в скоростно-событий на основе, как и средние дистанции бега, продолжительностью от одной до семи минут. Но передозировки представляет серьезную опасность, поскольку бикарбонат натрия слаботоксичный. Кроме того, такая практика приводит к значительному увеличению натрия в рационе.

Как очищающее средство

Паста из соды может быть очень эффективной в уборке и очищены. Для очистки алюминиевых объектов, использование бикарбоната натрия не рекомендуется, поскольку он уничтожает тонкий защитный инертный слой оксида и делает этот металл очень реактивным. Разведение в теплой воде может удалить пятна из серебра.

Соду обычно добавляют при стирке в качестве смягчения, а также для удаления запахов с одежды. Бикарбонат натрия также эффективен в удалении пятен от чая и кофе в чашках при разведении с теплой водой.

Как биопестицидов

Бикарбонат натрия может быть эффективным способом контроля роста грибка, и в Соединенных Штатах зарегистрирован как биопестицидов.

Разное

Бикарбонат натрия может быть использован для тушения небольших пожаров которые были вызывании возгоранием жира или возгоранием электричества. Тем не менее, он не может быть использован при пожарах глубоких фритюрниц, это может привести к разбрызгивания масла.

Его можно вводить в бассейны, спа, и садовые пруды для поднятия рН уровня. Он слаб дезинфицирующее средство, и может быть эффективным фунгицидом против некоторых организмов.

Так как он действует в качестве нейтрализующего агента, то он может быть использован для поглощения запахов, вызванных сильными кислотами. Это его свойство используется для поглощения запаха в старых книгах.

Производство в Украине

Единственным производителем пищевой соды в Украине до 2010 года был Лисичанский содовый завод. В этом же году производство заводе остановилось в связи с банкротством. Начиная с 2013 года основным производителем пищевой соды в стране становится Крымский содовый завод.

ПАО «Крымский содовый завод» занимает около 80% украинского рынка кальцинированной соды и более 2% мирового. В 2013 году завод выпустил 582 тыс. Тонн соды кальцинированной, в том числе сода марки «А» — 427,5 тыс. Тонн, 24,4 тыс. Тонн пищевой соли, а также более 4 тыс. Тонн пищевой соды. С 2004 года «Крымский содовый завод» входит в международную группу компаний Group DF.

Источник: https://info-farm.ru/alphabet_index/g/gidrokarbonat-natriya.html

Пищевая сода: формула химическая. Химическая формула питьевой соды и ее применение

Пожалуй, на каждой домашней кухне есть сода — невзрачная коробочка с порошкообразным веществом. Хозяйки используют ее как кулинарную добавку для приготовления выпечки.

Однако сфера ее применения настолько широка, что вещество можно с уверенностью назвать универсальным помощником человека.

Но что же представляет собой сода? В каких видах она существует и как используется в повседневной жизни?

Названия соды

Прежде чем перейти к химическим свойствам соды, стоит упомянуть о том, что свое название – «сода», вещество получило от названия растения солянка содоносная, зола которого являлась источником добычи соды.

В химии, сода — это обобщающее название солей натрия угольной кислоты:

• Na2CO3 (натрия карбонат) — химическая формула кальцинированной соды;
• Na2CO3·10H2O — хозяйственная сода;
• NaHCO3 — пищевая сода. Это и химическая формула питьевой соды;
• Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O — химическая формула кристаллической соды.

В повседневной жизни, а также в химической промышленности существуют несколько тривиальных наименований вещества:

• пищевая сода;
• питьевая сода;
• натрия бикарбонат;
• добавка Е500;
• декагидрат натрия.

Химическая формула пищевой соды — NaHCO3. Это кислая соль угольной кислоты. Если сложить атомные веса всех составляющих ее элементов, то получается атомная масса соды, равная 84 а. е.

Способ ее образования весьма прост. Химическая формула соды пищевой — это комплексное взаимодействие гидроксида натрия с угольной кислотой:

NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O.

В области химии натрий двуугликислый являет собой комплекс катиона натрия и аниона гидрокарбоната. При внедрении этих элементов в организм, они нормализуют кислотно-щелочной баланс, нейтрализуя избытки кислот, содержащихся в жидкой среде.

Кальцинированная сода

Химическая формула кальцинированной соды — Na2CO3. Кальцинированная сода — это белое, сыпучее вещество, которое может быть представлено в виде гранул (А) или порошка (Б).

Такой вид соды имеет ряд особенностей, отличающих кальцинированную соду от пищевой.

1. pH среды. И пищевая, и кальцинированная сода — это щелочь, но первая — слабая, с pH = 8, а вторая — сильная, с pH = 11. О характере среды свидетельствует и химическая формула технической соды.
2. Область применения. Пищевая сода используется в пищевой сфере, косметологии и медицине. Кальцинированная применяется в качестве действенного чистящего средства.

В домашнем хозяйстве с помощью кальцинированной соды можно:

• заниматься стиркой, используя ее как стиральный порошок;
• мыть полы, однако для ламината и паркета это средство не подойдет, поскольку оно может испортить покрытие;
• устранять трубные засоры;
• чистить изделия из фаянса.

При использовании кальцинированной соды нужно быть предельно осторожным, поскольку вещество весьма токсичное, относящееся к третьей группе опасных средств.

Физические свойства пищевой соды

Бикарбонат натрия являет собой порошкообразное вещество белого цвета. Это комплекс элементов натрия, водорода, углерода и кислорода.

По плотности порошок равен 2,16 г/см3.

При температурных показателях +50о–60оС вещество начинает плавиться.

Гидрокарбонат натрия, или питьевая сода представлена в виде порошка молочного цвета. В водной среде отлично растворим. Не горит. Химическая формула питьевой соды такая же, как и у пищевой.

Раствор соды

Пищевая сода — вещество, которое полностью растворяется в воде, в результате чего получается содовый раствор. Он применяется в гигиенических целях как средство полоскания ротовой полости.

Химическая формула раствора соды выглядит следующим образом:

NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH.

Водный раствор соды наделен слабощелочным характером.

Натрий двуугликислый в водном растворе диссоциирует с образованием следующих ионов:

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32-

Свойства соды как щелочи

Как уже неоднократно упоминалось, гидрокарбонат натрия представляет собой щелочное вещество. Этот факт сказывается на применении соды как средства для нейтрализации повышенной кислотности организма, в частности желудка. Элементы, образующие вещество, обладают безопасным воздействием.

Сода повышает работоспособность почек, поскольку выводимая моча обладает щелочной средой. Кроме того, она сохраняет необходимое количество глутаминовой АК в организме, которая препятствует появлению каменных образований в почках.

При употреблении соды для хорошего усвоения ее сочетают с горячим молоком. Это способствует тому, что в отделах тонкого кишечника сода взаимодействует с аминокислотами молока, в результате чего появляются натриевые соли аминокислот, обладающие щелочным характером. Эти аминокислоты намного лучше, чем сода, проникают в кровяное русло, повышая тем самым щелочные запасы организма.

Каустическая сода

Химическая формула каустической соды — NaOH. Структурная формула: Na — O — H.

Молекулярную массу вещества составляют атомные веса, образующих его компонентов Na, O и H. Она равняется 40.

Каустик отлично растворим в воде.

В промышленности по отношению к этому виду соды применяются следующие названия:

• едкий натр;
• гидроксид натрия;
• гидрат окиси натрия.

При работе с каустической содой необходимо использовать защитные элементы одежды, поскольку при соприкосновении с кожей она оставляет сильные ожоги.

Сода в комплексе с уксусом

Химическая формула уксуса и соды представляет собой реакцию гашения, при которой образуются вода, углекислый газ и соль уксусной кислоты.

Данный химический «опыт» происходит в сопровождении характерного шипения, которое свидетельствует о начавшемся «сжигании» соды.

Такую реакцию проводят в кулинарном деле, когда намереваются замесить тесто для выпечки. Уксус для этого берут в концентрации 9%. Аналогом кислоты может выступать лимонный сок, яблочный или винный уксус.

Так зачем же проводить эту реакцию в приготовлении теста? Дело все в том, что получившийся при разложении соды углекислый газ придает тесту пышности.

Некогда соду добывали из золы растения солянки содоносной. В настоящее время основой для получения этого вещества является натуральный натрия сульфат. Реакция получения выглядит следующим образом, где в правой части отображена химическая формула соды:

Na2SO4 + 3C + 2O2 = 2Na2CO3 + CO2 + 2SO2;
CaCO3 + C + Na2SO4 = Na2CO3 + 4CO +CaS.

Применение пищевой соды

Сода весьма популярна в повседневной жизни, причем не только как кулинарный компонент. Но рассмотрим подробнее случаи, где используется сода.

1. Для начала стоит лишний раз упомянуть, что сода — пищевой компонент в кулинарном деле. Ее применение не случайно: при нагревании вещество способно выделять пары углекислого газа, что, в свою очередь, придает тесту воздушности. В этом случае сода действует как разрыхлитель. Но если приобрести в магазине пакетик с кондитерским разрыхлителем теста, то на упаковке в строке состава можно обнаружить присутствие соды, которая обозначается как пищевая добавка Е500.
2. Используют пищевую соду и для производства газированных напитков.
3. Очень часто соду используют в так называемой «народной» медицине. В этой области сода выступает панацеей практически при любых недугах, например, ее эффективность доказана при изжоге, кашле, при болях в горле, желудке, при повышенной температуре.
4. Неплохо проявила себя пищевая сода и как чистящее средство. Использовать ее можно для чистки сантехники, алюминиевых кастрюль, посуды, ковров, серебра и для стирки белья. Вещество обладает хорошим обеззараживающим и противогрибковым средством.
5. Многие женщины используют соду и в косметических и в гигиенических целях. Ее можно использовать как скраб для кожи. Средство отлично избавит от огрубевшей кожи стоп, если использовать ее для ножных ванн. С ее помощью можно избавиться от запаха пота как в области подмышек, так и в обуви.

Поможет сода и в отбеливании зубов. Это недорогой, но эффективный способ. Порошок соды смешивают с зубной пастой или водой и мягкими движениями проводят чистку зубов.

Каустическая сода: применение

Использование этого вида соды должно быть в сопровождении определенных мер безопасности, поскольку каустическая сода — сильная щелочь, способная «разъедать» многие типы поверхностей.

Для чего же может быть полезно каустическое средство в бытовых условиях?

1. Каустик прекрасно справляется с различными загрязнениями на посуде. Но стоит воздержаться от применения этого средства для изделий из алюминия и тефлона. А вот для остальных кастрюль, сковородок или противней — пожалуйста. Нагар, накипь, застаревшие слои жира — со всем этим легко справится каустик.
2. Каустической содой можно решить проблему засорившихся труб. Необходимо просто засыпать гранулированное вещество в трубу и оставить на некоторое время, после чего промыть проточной водой.

Едкий натр, он же каустическая сода, широко применим на промышленном уровне в различных областях производства.

1. В строительстве. Здесь вещество используется для изготовления некоторых видов строительных материалов, а также служит дополнительным компонентом, укрепляющим фундаментальную основу сооружений.
2. В пищевой промышленности. Каустическая сода применима и при изготовлении пищевых продуктов. Разумеется, в этом случае она используется в слабой концентрации. С ее участием производят какао–порошки и шоколад, мороженое, карамели, в выпечке хлеба, ее применяют в качестве добавки Е524.
3. Текстильная промышленность. В этой сфере каустическая сода применима при отбеливании тканей и для регенерации резиновых изделий.
4. Химическое производство: каустическая сода используется как нейтрализатор кислот, средство для очищения нефти и продуктов на ее основе. Производство технических масел также не обходится без добавления каустической соды. Кроме того, едкий натр — хороший катализатор некоторых химических реакций.
5. Применима каустическая сода и для мыловарения при производстве различных видов мыла, шампуней и гелей.

Кальцинированная сода: использование

Кальцинированную соду также называют бельевой. Особой востребованностью это средство пользовалось еще в Советском Союзе, следовательно, можно утверждать: бельевая сода проверена временем.

Применяется средство в следующих ситуациях:

1. Во время стирки вещей.
2. При чистке поверхностей кафеля, керамики, фаянса.
3. При удалении засора в трубах.
4. Для ликвидации накипи в барабанах стиральных машин, а также на посуде.
5. Для уничтожения вредных насекомых на огородах.

Из вышесказанного вывод напрашивается сам собой: сода универсальное средство, используемое в большинстве сфер как бытовой, так и промышленной жизни.

Положительным качеством вещества является и то, что приобрести ее можно за сущие копейки.

Источник: https://FB.ru/article/325755/pischevaya-soda-formula-himicheskaya-himicheskaya-formula-pitevoy-sodyi-i-ee-primenenie

Химическая формула соды: пищевой, питьевой, кристаллической, технической

Словом «сода» называют несколько сложных химических веществ. Пищевая, питьевая, гидрокарбонат натрия, химическая формула NaHCO3, кислая натриевая соль угольной кислоты. Кальцинированная, бельевая, карбонат натрия, химическая формула Na2CO3, натриевая соль угольной кислоты.

Каустическая, гидроксид натрия, химическая формула NaOH. Есть еще некоторые технические виды соды – кристаллогидраты, содержащие карбонат натрия, и различные марки каустика. Вышеперечисленные соединения имеют различные свойства и химические формулы. Но все они хорошо растворяются в воде, а их растворы имеют более или менее выраженную щелочную реакцию. Рассмотрим их подробнее.

Формула пищевой соды

Гидрокарбонат натрия – химическое название белого кристаллического порошка белого цвета со средним размером кристаллов 0,05 — 0,20 мм. Синонимы, часто встречающиеся в научно-популярной литературе и в быту, — пищевая сода, чайная, питьевая, натрий двууглекислый, бикарбонат натрия.

Двууглекислый натрий (бикарбонат) – широко востребованное вещество в разных сферах жизни. Он применяется в химической промышленности и медицине, в легкой, пищевой отраслях, в металлургии. В пищевой промышленности сода включена в состав добавки E500.

Формула питьевой соды в химии NaHCO3 говорит о том, что это кислая натриевая соль угольной кислоты. Ее химические свойства как у соли сильного основания и слабой кислоты.

Вот как происходит реакция с соляной кислотой:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3

H2CO3 → H2O + CO2↑.

Реакция соды пищевой с уксусной кислотой:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑

В результате взаимодействия соды NaHCO3 с уксусной кислотой CH3COOH образуются: CH3COONa – ацетат натрия, вода H2O и углекислый газ CO2.

Многими, наверное, замечено, что если залить пищевую соду кипятком, она так же начинает гаситься, что выражается в обильном образовании пузырьков.  Это происходит реакция термического разложения.

Гидракарбонат натрия термически малоустойчив.  При нагревании порошок соды пищевой разлагается с образованием карбоната натрия (соды кальцинированной) и выделением диоксида углерода, а также воды в газовую фазу.

2NaHCO3↔ Na2CO3 + CO2 + H2O

Аналогично разлагаются и водные растворы бикарбоната натрия.

Растворяется ли пищевая сода в воде?

Есть 2 важные момента в растворении натрия гидрокарбоната в воде. Если мы растворяем соду притемпературе до 50 °С, происходит реакция гидролиза соли. Это обратимое взаимодействие соли с водой. Приводит к образованию слабого электролита.

А если растворяем соду в горячей воде, то уже образуется карбонат натрия, и в этом случае, водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. Отсюда вывод: растворимость гидрокарбоната натрия в воде невелика, но при повышении температуры и она повышается.

При взаимодействии с водой двууглекислый натрий распадается на гидроксид натрия NaOH , который придает щелочность воде, угольную кислоту H2CO3, которая, в свою очередь, сразу же распадается на воду и углекислый газ H2O + CO2.

Химическая формула растворения соды в воде:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 (H2O + CO2) + NaOH

Водный раствор соды пищевой на растительные и животные ткани практически не действует.

Кальцинированная сода и ее кристаллогидраты

Карбонат натрия, или соду кальцинированную, натриевая соль угольной кислоты, не следует путать с содой пищевой. Химическая формула соды кальцинированной Na2CO3.

Еще ее называют содой бельевой, потому что применяют в изготовлении моющих и чистящих средств бытовой химии.  Добывается из природных кристаллогидратов путем термического разложения.

  Кальцинированная сода, безводный карбонат натрия, представляет собой бесцветный порошок.

Различные кристаллогидраты кальцинированной соды имеют свои названия:

• Натрит, натрон – декагидрат карбоната натрия. Химическая формула: Na2CO3 • 10H2O
• Термонатрит – моногидрат карбоната натрия. Химическая формула: Na2CO3 • H2O

Эти кристаллогидраты еще называют кристаллической содой, технической содой.

Каустическая сода, гидроксид натрия, химическая формула: NaOH. Ее еще называют едким натром, каустиком, едкой щелочью.  Сильное основание, молекулы полностью диссоциируют в воде. Даже на воздухе то вещество начинает активно впитывать воду и «расплывается».

Опасная едкая щелочь может оставлять на коже сильные ожоги. Поэтому при работе с каустической содой необходимо соблюдать технику безопасности.

Применяется в быту, в химической, целлюлозно-бумажной промышленности, для производства мыла и био-дизельного топлива.

В России производится несколько видов технической соды – натра едкого:

• РД — раствор диафрагменный, бесцветная или окрашенная жидкость  с массовой долей NaOH 44,0 % — 46,0 %;
• РХ — раствор химический с массовой долей NaOH 45,5 %, допускается небольшой осадок;
• РР — раствор ртутный, прозрачная жидкость с массовой долей NaOH 42,0 %;
• ТД — твердый диафрагменный, плавленая масса белого цвета с массовой долей  NaOH 94,0 %;
• ТР — твёрдый ртутный, чешуированная масса белого цвета, с массовой долей NaOH 98,5 %.

Как видите, сода соде рознь. Принимать внутрь можно только пищевую, остальные виды — технические. Особенно осторожно необходимо обращаться с каустической содой. Это едкое агрессивное вещество оставляет долго незаживающие ожоги на коже. Поэтому, работать с растворами каустика нужно в защитной одежде, маске и резиновых перчатках.

Источник: https://sodaperekis.ru/himicheskaja-formula-sody/

Сода

Двууглекислый натрий, натрия гидрокарбонат, натрия бикарбонат, питьевая сода — это названия одного и того же химического соединения, известного каждому человеку как «пищевая сода». Она является хорошим разрыхлителем для теста.

Содовым раствором можно снять зубную боль. Но это далеко не весь спектр применения этого «чудо»-вещества.

На самом деле, без гидрокарбоната натрия трудно обойтись и в быту, и в кулинарии, и в медицине, и во многих других сферах деятельности.

История создания

Пищевую соду в хлебопечении использовали с древности. Она была найдена археологами при раскопках пещер І-ІІ веков до н.э. Тогда ее добывали из золы морских водорослей или находили в виде минерала. Это химическое соединение активно использовали в древнем Египте.

Впервые химическая формула соединения — NaHCO3— была установлена ученым-французом Анри де Монсо. Благодаря этому открытию, пищевую соду стали получать синтетическим путем, что значительно удешевило ее стоимость и расширило спектр использования. С момента открытия формулы способы его синтеза постоянно менялись, совершенствовались, становились экономически выгоднее.

Способы получения

Первый способ промышленного получения карбоната натрия заключался в растворении каменной соли в воде, смешивании раствора с известняком и древесным углем и последующим нагреванием в печи.

Однако, как оказалось, на выходе получали не пищевую, а кальцинированную соду.

Кроме того, в результате такой деятельности оставалось очень много токсичных отходов (сульфида кальция и хлороводорода), поэтому от него быстро отказались.

Сегодня пищевую соду производят двумя способами — «сухим» и «мокрым», в основе каждого из которых лежит реакция карбонизации (обогащения раствора углекислотой).

Виды соды

С химической точки зрения и области применения различают несколько разновидностей соды: пищевую (питьевую), кальцинированную (бельевую) и каустическую (гидроксид натрия).

Полезные свойства

Польза гидрокарбоната натрия обусловлена его щелочной рН. Именно способность реагировать с кислотами и ощелачивать среду лежит в основе таких полезных свойств пищевой соды как:

• кислотонейтрализующее;
• антисептическое;
• противовоспалительное;
• противозудное;
• подсушивающее;
• противогрибковое;
• разжижающее мокроту;
• смягчающее и отбеливающее кожу.

Такое множество полезных свойств позволяет использовать это соединение в народной и традиционной медицине для лечения многих заболеваний и нормализации самочувствия человека при различных патологических и физиологических состояниях.

Возможный вред

Пищевую соду следует употреблять внутрь в ограниченных количествах и по строгим показаниям. Кристаллы бикарбоната в большом количестве токсичны для слизистой органов пищеварения и могут вызвать сильное раздражение и ответные аллергические реакции.

Не рекомендуется употреблять растворы на основе гидрокарбоната натрия людям, страдающим эрозивно-язвенными процессами желудка и кишечника, пониженной кислотностью желудка и анацидным гастритом.

При регулярном вдыхании паров углекислого газа или кристаллов гидрокарбоната, например, на производстве соды, может возникать раздражение слизистой органов дыхания.

Частое употребление содового раствора грозит стойкими органическими нарушениями работы пищеварительной системы. Происходит ощелачивание желудочного сока, а также сдвиг в сильно щелочную сторону содержимого кишечника.

В стоматологии

Полоскание раствором гидрокарбоната натрия ротовой полости снимает местное воспаление, облегчает зубную боль, укрепляет десны, устраняет неприятный запах. Соду можно использовать в качестве заменителя зубной пасты для отбеливания зубов.

В гастроэнтерологии

При тошноте делают крепкий содовый раствор (1 ст.ложка на стакан воды) и медленно выпивают его. При сильной изжоге рекомендуется чайную ложку соды растворить в стакане воды и выпить. Таким образом, на некоторое время состояние больных улучшается.

Однако, необходимо отметить, что при частых изжогах следует обратиться к врачу, а не лечиться содой дома. Привычное поступление щелочного раствора вызывает реакцию нейтрализации между соляной кислотой и содой, в результате чего выделяется много углекислого газа, который вызывает вздутие.

Образовашаяся углекислота раздражает химиорецепторы желудка, стимулируя тем самым рефлекторное усиление образования желудочного сока.

В кардиологии

Гидрокарбонатные ванны способствуют нормализации артериального давления и сердцебиения, что полезно при перебоях в работе сердца и сосудов. Сода способствует усилению мочеотделения, чем уменьшает общий объем циркулирующей крови. Как результат уменьшается давление кровяного столба на стенки сосудов и немного падает артериальное давление.

Прием раствора гидрокарбоната натрия внутрь при резком повышении кровяного давления является средством первой помощи при гипертоническом кризе в домашних условиях. Если выпить содовый напиток вместе с гипотензивными лекарствами, это потенциирует их эффект.

В дерматологии

Мыльно-содовые ванночки и аппликации помогают избавиться от грибкового поражения ногтей, а также от мозолей и натоптышей.

Пастой из пищевой соды и воды нужно обрабатывать места ожогов кожи при воздействии на нее кислот, а также участки кожи с солнечными ожогами.

Смачивать водой с растворенной в ней содой нужно места укусов комаров и других насекомых на коже. При сильном зуде можно посыпать кожу сухим порошком.

При проблемах с запахом пота, содовым раствором следует обработать подмышки. Бактерии и грибки, которые размножаются в поте, продуцируют кислоты, которые и вызывают неприятный запах. Гидрокарбонат натрия нейтрализует эти кислоты и проявляет умеренный антисептический эффект.

Ванночки для ног на основе гидрокарбоната делают при грибковых заболеваниях ступней и ногтей. Они также помогают смягчить загрубевшую кожу пяток перед педикюром. Горячие ванночки из крепкого раствора пищевой соды помогают при панариции (гнойном воспалении под ногтем).

При ЛОР-патологиях

Гидрокарбонат натрия при попадании в вязкую мокроту, реагирует с кислотами, содержащимися в ней. Образовавшиеся пузырьки углекислого газа и вода разжижают мокроту, увеличивают ее количество и облегчают откашливание.

Для приготовления отхаркивающего средства при трахеитах, ларингитах, бронхитах, а также при сильном кашле чайную ложку пищевой соды разводят в 200 мл теплого молока. Этот эликсир пьют перед сном. Вместо такого напитка можно делать паровые ингаляции с содой.

Столовую ложку порошка разводят в литре горячей воды и дышат над ней. Для усиления эффекта в раствор можно добавить несколько капель эфирных масел эвкалипта, сосны или розмарина. Полосканиями горла раствором из соли и соды снимают воспаление гланд при ангине.

Внутривенное введение стерильного водного раствора натрия гидрокарбоната часто применяют в реанимации, инфекционных отделения и токсикологии при отравлениях, интоксикациях. метаболическом ацидозе.

Использование в кулинарии

Многогранно применение гидрокарбоната натрия и в кулинарии. Способность соды при гашении уксусом выделять углекислый газ позволяет использовать ее в качестве разрыхлителя. Гашеная сода придает пышность омлету, тесту. Гасить соду можно уксусом или вносить порошок в сметанное или кефирное тесто. Во втором случае молочная кислота будет играть роль уксуса.

Добавление ее в блюда из бобовых позволяет сократить время их приготовления. Если использовать соду в маринаде для мяса, можно смягчить жесткие мышечные волокна. Ягодные и фруктовые муссы при добавлении в них щепотки соды становятся слаще, а кофе и чай — более прозрачными и ароматными.

Для того чтобы избавиться от нитратов в овощах, их нужно замочить в содовом растворе. Потемневший картофель можно осветлить этим же способом.

Применение в хозяйстве

Незаменимо вещество и в быту. Оно является отличным чистящим средством. Хромированные изделия и столовое серебро для возвращения им блеска натирают сухой содой, промывают мыльной водой, а затем протирают насухо мягкой ветошью.

Порошок гидрокарбоната натрия, нанесенный на увлажненную губку, устраняет царапины и потертости на половых покрытиях из винила. Кафельную плитку, кухонную плиту, мойку и сантехнику можно очистить от загрязнений, обработав густой смесью соды и воды. Эта же смесь помогает избавиться от специфического кошачьего запаха в местах, где были «метки».

Для удаления запахов

Хорошая гигроскопичность двууглекислого натрия является причиной того, что он быстро впитывает ароматы, поэтому его можно использовать для устранения различных запахов.

Чтобы избавиться от неприятных запахов в холодильнике, нужно насыпать сухой порошок в стакан и поставить его в дверцу холодильника.

Меняя содержимое стакана по мере необходимости (раз в 1-2 месяца), можно навсегда избавиться от специфического «холодильного» запаха.

При устойчивом запахе кислого молока «пахнущие» емкости нужно почистить сухим порошком. Аналогично поступают с посудой, имеющей запах рыбы.

Если засыпать несколько столовых ложек порошка в сливное отверстие, а через несколько минут включить теплую воду, можно устранить неприятный запах из сифона под раковиной.

Питьевая сода поможет справиться также с неприятным запахом от ковра. Для этого ковер посыпают порошком, оставляют на 20-30 минут, а затем тщательно пылесосят. Однако такой способ подходит только для нелиняющих ковров.

С помощью пищевой соды можно также предупредить появление неприятных запахов, например, из стиральной или посудомоечной машины при их длительном простое. Уезжая на длительное время из дома, следует натереть сухим гидрокарбонатом внутреннюю поверхность машинок и оставить их дверцы приоткрытыми, а после возвращения — запустить их в режиме ополаскивания.

Для ухода за одеждой

Во время машинной стирки хорошо будет добавить в стиральный порошок соду. Это поможет избавиться от неприятного запаха в стиральной машинке, улучшит качество стирки и аромат выстиранного белья. Неприятно пахнущую одежду можно выстирать в машинке, обильно посыпав ее содой.

Мокрый купальник не заплесневеет и не будет неприятно пахнуть, если после купания в бассейне или в природном водоеме его сложить в пакет с содой, а дома хорошенько выполоскать и высушить.

Использование в косметологии

Сода — отличное косметическое средство. Хороший очищающий и отбеливающий эффект имеет скраб, приготовленный из измельченных овсяных хлопьев и сухого гидрокарбоната натрия. Кожа после такого скраба становится мягкой, а регулярное его применение избавляет от прыщей. Для придания блеска волосам после мытья головы их нужно обработать раствором соды и лимонного сока.

Для похудения

Гидрокарбонат натрия применяют также для похудения. Чтобы потерять до 2 кг за одну процедуру, можно наполнить ванну теплой водой и растворить в ней 0,5 кг морской соли и 0,3 кг обычной питьевой соды. Худеющему нужно погрузиться в такую ванну на 20 минут.

При этом температура воды должна быть около 40°С. Содово-солевой раствор расслабляет мышцы, снимает усталость и нервное напряжение, очищает лимфатические сосуды, уменьшает отечность тканей. После ванной обтираться не следует: достаточно надеть теплый халат.

Делать такие водные процедуры лучше перед сном.

Другие способы использования

Незаменима сода в походах. Ею можно:

• мыть посуду, не нанося вреда окружающей среде;
• заменить зубную пасту;
• затушить костер;
• смазать кожу в местах укуса насекомых.

Избавиться от неприятного запаха от обуви можно, если ее изнутри натереть сухой содой или смачивать содовым раствором. Смесь бикарбоната натрия и сахара устребляет тараканов.

Использование в промышленности

Питьевую соду в качестве пищевой добавки Е500 использует пищевая промышленность в изготовлении хлебобулочных, мучных, кондитерских, колбасных изделий, газированных напитков, а также для очистки промышленного оборудования.

Химическая промышленность использует гидрокарбонат натрия в производстве красителей, реактивов, средств бытовой химии, пенопластов. Бикарбонатом наполняют порошковые огнетушители.

В легкой промышленности соду применяют в кожевенном производстве, для изготовления искусственной кожи, шелковых и хлопковых тканей.

Как выбрать и хранить

Натрия гидрокарбонат должен храниться в закрытых пачках, чтобы не накапливать посторонних запахов. Перед покупкой необходимо встряхнуть пачку с содой. Если из нее посыплется мелкая пыль, это признак залежалости продукта и частичного распада соединения внутри пачки. Дома следует сразу же пересыпать порошок в герметичную емкость.

Храниться сода должна в сухих вентилируемых помещениях, вдали от сильнопахнущих продуктов. Температура хранения не ограничивается, однако нужно помнить, что чем она выше, тем быстрее продукт теряет свои свойства. Гарантийным сроком хранения является 12 месяцев, но если сода хранилась правильно и не утратила своей реактивности, срок ее годности не ограничен.

Проверить реактивность гидрокарбоната можно простым способом: при гашении щепотки соды уксусом будет образовываться пена из пузырьков газа.

Источник: https://FoodandHealth.ru/komponenty-pitaniya/soda/